Substansmängd!

Man har infört en speciell enhet för substansmängd, mol. Enligt SI-systemet definieras en mol som substansmängden i en portion av ett ämne som innehåller lika många formelenheter som 12 g C-12 (kol 12 ).

1 mol innehåller 6,022 *1023 formelenheter. Detta tal kallas Avogadros konstant.

Molmassa

Den massa av ett ämne som motsvarar 1 mol kallas ämnets molmassa, enhet 1 g/mol.
Med hjälp av nedanståend formel kan man beräkna substansmängden hos ett ämne.

Där:
n = substansmängd ( mol )
m = massa ( g )
M = molmassa ( g/mol )

Kalkylator.

Några viktiga kemiska formler:

Koncentration:
c = n/V

Massa:
m = M . n

Gasernas allmänna tillståndsekvation:
pV = nRTSamband molvolym:

Molvolym:
V=Vm . n

pH:
pH = -lg ([H+] / mol/dm3)
[H+] = 10-pH . mol/dm3

Värmeenergi;
Q = c . m . Δ T

Konstanter:

Avogadros konstant:
NA = 6,022 . 1023 mol-1

Allmänna gaskonstanten:
R = 8,314 J . mol –1 . K–1

Molvolymen för en ideal gas vid 25°C och 101,3 kPa :Vm = 24,5 dm3 . mol-1

Vattnets specifika värmekapacitet:
4,18 J . g –1 . K–1